Journal de chimie physique et biophysique
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Abstrait

Chaleur spécifique de la solution de réaction HCl-NaOH à l'aide d'un simple calorimètre artisanal

Fazal-ur-Rahman M et Hafiz Zeshan Haider

Une étude de recherche a été réalisée par un couple d'étudiants dans le cadre du projet de recherche du baccalauréat en chimie. L'objectif principal de la réalisation de ce projet était de déterminer les changements de température de la solution lorsqu'un acide et une base étaient mélangés ensemble dans les coupelles d'un calorimètre artisanal et que leur réaction se déroulait dans des conditions de laboratoire et de déterminer si la réaction serait exothermique ou endothermique. Fondamentalement, à partir de ces changements de température de la solution, la chaleur spécifique de la solution ou la chaleur de réaction était déterminée. Les changements de température ont été observés à l'aide d'un thermomètre analytique avec chronomètre et tous les changements ont été notés sur une fiche technique, tandis qu'après l'achèvement de l'ensemble du travail expérimental, une équation thermodynamique de chaleur spécifique a été appliquée pour calculer mathématiquement la chaleur spécifique de la solution en valeur numérique qui était de 3214,72476 J ou 3,21472 KJ. On a constaté qu'au fur et à mesure que la base était mélangée à l'acide, la température de la solution augmentait rapidement jusqu'à son maximum, ce qui montrait la réaction exothermique. Après avoir atteint la plage maximale, la température a diminué progressivement jusqu'à sa plage minimale, étant constante et cohérente. La plage de température cohérente a mis fin à la réaction. Toutes les variations dans les plages de température ont été enregistrées très soigneusement et un tableau avec un graphique montrant tous les hauts et les bas dans les plages de température a été dessiné sur une feuille de données MS Excel.