Journal de chimie physique et biophysique
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Abstrait

Effet du solvant sur l'enthalpie et l'entropie d'activation pour l'hydrolyse du cinnamate d'éthyle dans un système de solvants mixtes

Singh AK

Français Le taux d'hydrolyse alcaline du cinnamate d'éthyle a été mesuré sur la plage de températures de 20°C à 40°C dans un mélange eau-acétone à différentes compositions de 30 à 70 % (v/v). L'influence de la variation du solvant sur la vitesse de réaction a été examinée en termes de changements dans le paramètre d'activation. L'épuisement des valeurs ?H* et ?S* avec une augmentation simultanée de ?G* de la réaction dans les milieux réactionnels, révèle que la réaction est dominée par l'enthalpie et contrôlée par l'entropie. L'énergie d'activation iso-diélectrique (ED) de la réaction a diminué de 52,43 à 47,28. Les valeurs de la température isocinétique qui sont inférieures à 300, indiquent clairement qu'il n'y a pas d'interaction appréciable entre le solvant et le soluté présent dans les milieux réactionnels, c'est-à-dire que la réaction n'est pas de type ion-dipôle mais ion-molécule.