Journal de chimie physique et biophysique
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Abstrait

Étude cinétique de la décoloration du bleu de méthylène par le sulfite de sodium en milieu aqueux : influence des ions de métaux de transition

Olajire AA et Olajide AJ

La cinétique de la décoloration du bleu de méthylène (MB+) avec du sulfite de sodium en milieu aqueux a été étudiée sur une plage de températures de 20 à 40°C. Les études cinétiques ont été réalisées en fonction de différentes variables telles que la concentration, le pH et la température sur la vitesse de décoloration. La vitesse de la réaction s'est avérée dépendante de [H+] et du premier ordre à la fois dans [MB+] et dans le réducteur. La loi de vitesse empirique est conforme à l'équation :

Français Où K1 est la constante de protonation, et k2 et k3 sont les constantes de vitesse globales du pseudo-second ordre pour la décoloration de MB+ avec 2 3 SO − . On a constaté que la vitesse augmentait linéairement avec la température. La vitesse de décoloration diminuait après l'ajout de Co(II), Ni(II), Mn(II) et Zn(II), mais augmentait après l'ajout de Fe(II) et Cu(II). Les paramètres d'activation (Ea, ΔG#, ΔH# et ΔS#) de la réaction de décoloration de MB+ avec 2 3 SO − en l'absence et en présence de Fe(II) et Cu(II) ont été calculés.