Journal de chimie physique et biophysique
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Abstrait

Détermination des paramètres thermodynamiques de la dissolution de l'hydroxyde de calcium dans des systèmes de solvants mixtes par la méthode pH-métrique

Shamsher Ali et Azhar Ali S

Dans la présente étude, la dissolution de l'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2 dans l'eau ainsi que dans des systèmes de solvants mixtes tels que (méthanol + eau), (éthanol + eau), (1-propanol + eau) et (2-propanol + eau) dans des compositions à pourcentage de 0 à 25 à 293 ± 1K et 343 ± 1K ou (328 ± 1K dans le cas du méthanol) a été entreprise pour la détermination de la solubilité, de la constante du produit de solubilité (Ksp), du changement d'énergie libre de Gibbs (ΔGo), du changement d'entropie (ΔS°) et du changement d'enthalpie (H°) par la méthode pH-métrique. Il a été constaté que le point d'équivalence diminuait linéairement par l'augmentation de la composition en pourcentage des systèmes de solvants mixtes. Cela signifie que les valeurs de solubilité et de KSP diminuaient linéairement. La solubilité de Ca(OH)2 diminuait à une température plus élevée par rapport à la température ambiante. De plus, le méthanol produit au minimum diminuait en raison de sa valeur élevée de constante diélectrique tandis que dans Le 2-propanol a montré une diminution maximale des valeurs de solubilité et de KSP. D'autre part, les valeurs de Go ont augmenté linéairement en fonction de la composition en pourcentage des systèmes de solvants mixtes. Les valeurs d'entropie et d'enthalpie ont également été modifiées dans les systèmes de solvants mixtes.