Journal de chimie physique et biophysique
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Abstrait

Études de l'effet solvant du système solvant aquo-méthanol sur la cinétique et les paramètres d'activation de l'hydrolyse catalysée par une base du cinnamate d'éthyle

Singh AK

Français L'effet solvant de l'éthanol sur la réaction de solvolyse catalysée par un alcali a été étudié en effectuant l'hydrolyse d'un ester, à savoir le cinnamate d'éthyle, dans des milieux eau-méthanol de composition variable constitués de 30 à 70 % de méthanol (v/v) à différentes températures allant de 20°C à 70°C. On a constaté que les valeurs de constante de vitesse spécifique de la réaction diminuaient avec l'augmentation de la concentration de méthanol dans les milieux réactionnels. L'augmentation de ΔG* avec la diminution simultanée de ΔH* et ΔS* de la réaction, a permis de conclure que la réaction stimule l'enthalpie et inhibe l'entropie et qu'une libération spécifique a lieu dans les milieux eau-méthanol. D'après la valeur évaluée de la température isocinétique, qui est inférieure à 300, cela indique que cette réaction dans les milieux eau-méthanol obéit à la règle de Barclay-Butler et qu'il existe une interaction solvant-soluté faible mais considérable dans les milieux réactionnels.